六合广电局钻孔桩基施工组织设计

'溶液（含化学势）习题讨论小结1溶液组成的表示方法极稀溶液2几个公式集合公式Z=*Gibbs-Duhem公式，（第二章）*杜亥姆—马居耳公式3稀溶液的两个经验定律拉乌尔定律（溶剂）亨利定律（溶质，溶质在气相和溶液中的分子状态必须相同）4溶液中各组分的化学势（A）气体逸度相当于校正后的压力，gB为逸度系数。对理想气体，g=1，fB=pB， 是T、、g=1、（f=p=）理想气体状态的化学势。对i.g.这是真实状态，对r.g.是假想状态。（B）溶液，RaoultLaw（溶剂）HenryLaw（溶质）理想溶液：全部浓度范围各组分均可用是T、p时纯B的化学势，不是标准态。标准态：T、时纯B状态通性：拉乌尔定律与亨利定律等价稀溶液：溶剂溶质（还有用另两种浓度表示的式子）依数性计算， ，范霍夫公式非理想溶液：活度（）、活度系数g（溶质或溶剂）及其求法例题：一判断下列说法是否正确1恒温恒压下把1mol的水加到浓度为c的100ml食盐溶液中，发现总体积为(100+a)ml，若加到浓度仍为c的1000ml食盐溶液中，则总体积为(1000+a)ml。(×)2对于非理想气体：，其中是温度为T、fB=1时实际气体的化学势(×)。3与自然界中不存在理想气体一样，也没有可以当作理想溶液的溶液(×)。形成理想溶液时，∆V=0、∆H=0是因为分子间无作用力(×)。二选择1★273K、10atm时，液态和固态水的化学势ml和ms之间的关系为（c）。(a)ml>ms(b)ml=ms(c)ml02★已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa，液体B的饱和蒸气压为0.5´105Pa，设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，它在气相中的摩尔分数为（c）。(a)1(b)1/2(c)2/3(d)1/3解：=105Pa，xA=0.5，pA=xA=0.5´105Pa =0.5´105Pa，xB=1-xA=0.5，=0.25´105Pap=pA+pB=0.75´105Pa分压定律yA=pA/p=0.5´105/0.75´105=2/33★恒温时在A-B双液系中增加A组分使其分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将（b）。(a)上升(b)下降(c)不变(d)不确定解：pB=xB=(1-xA)，xA增大，pB下降4★定温下溶剂A和溶质B形成稀溶液，当浓度不同时，溶液中A和B的（b）(a)活度不变(b)标准化学势不变(c)活度系数不变(d)化学势不变5★有一稀的水溶液浓度为mB，沸点升高为DTb，凝固点下降DTf，冰的融化热和水的汽化热分别为6.03和40.66kJmol-1，则（a）(a)DTf>DTb(b)DTf=DTb(c)DTfkB，当M溶解在A和B的混合液里（A和B不互溶）达到平衡时，其分配系数为，则K<1。解：，平衡时∵kA>kB所以K<13293K时将1mol压力为1atm的气态NH3溶解到大量NH3:H2O=1:21的溶液中后，溶液上方NH3的蒸气压为3600Pa，则该过程的DG为-8130J。解：NH3(g)®NH3:H2O=1:21293K,1atm,1mol293K,pNH3=3600PaDG=òVm(g)dp=RTln(p2/p1)=RTln(3600/101325)=-8130J(i.g.)4有两种液体所形成的溶液中，组分的蒸气压对Raoult定律产生不大的正偏差，如果浓度用摩尔分数表示，且选取纯液体为标准态，则组分的活度系数值必定>1。如果以组分在极稀溶液中服从亨利定律的态为参考态，则组分的活度系数值必定<1。(填>,=,<)解：正偏差，pA>xA,pA/=a=gAxA,gA=pA/(xA)>1以Henry定律为参考态，对理想溶液，pB=kx,BxB,pB=xB，故=kx,B有正偏差时，m1∵m3-m1=Vl,m(p2-p1)=Vl,m(2-1)=Vl,mm4>m2∵m3溶液中水的化学势，故无限长时间后A杯将干掉6对正规溶液，；对无热溶液，与T无关。7　pB=kxgxxB=kmgmmB=gckccB®gx=(kmmB/kxxB)gm=(kccB/kxxB)gC二　当xNH3=0.05时，7.759=2.266´0.95+kx´0.05kx=112.126当xNH3=0.04时，=2.266´0.96+112.126´0.04=6.660kPa三(1)刚开始出现液体时，气相组成仍然是开始时的气相组成，，两式相除à(2)全部液化瞬间，液相组成就是开始时的气相组成 ，四　(I)à两式相除à=273.2-3.6´1.86/0.51=260.1K(II)渗透压公式，(III)=8.314´298.2´(-0.00147)=-3.64Jmol-1'