西藏拉萨中学高二上学期期末生物试卷word版含解析

山东省潍坊市东明高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：在核磁共振氢谱中出现两组峰，这说明分子中含有2类等效氢原子。判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；处于对称位置上的氢原子是等效的。则A、分子中含有2类等效氢原子，个数之比是3:1，A错误；B、分子中含有3类等效氢原子，B错误；C、分子中含有3类等效氢原子，C错误；D、分子中含有2类等效氢原子，个数之比是3:2，D正确，答案选D。考点：考查等效氢原子判断2．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物【答案】B【解析】试题分析：石油属于化石能源，不可再生，故A错；石油主要是1～50个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物，烃是含有碳、氢两种元素的化合物，故B正确；石油的裂化属于化学变化，石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化，生成短链烷烃和短链烯烃，主要用于生产汽油等轻质油，故C错；石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，根据液态混合物的沸点不同进行分离，所得各温度范围内的馏分都是混合物，如汽油、煤油等，故D错。考点：考查石油的综合利用，涉及化石能源、可再生矿物能源、石油的组成、石油的裂化、物理变化、化学变化、石油的分馏、汽油的组成等。3．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD．Z的水溶液能使酚酞试液变红【答案】B【解析】试题分析：Na和Y生成H2，则Y为H2O，Z为NaOH，单质甲与H2生成水，则甲为O2，Na与O2得到X，X与H2O反应得到O2与NaOH，则X为Na2O2A ．由分析可知上述各步均属于氧化还原反应，故A正确；B．Na与水反应，既属于氧化还原反应也属于离子反应，故B不正确；C．过氧化钠与水反应为－1价氧发生的歧化反应，Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D正确，考点：了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。点评：本题考查钠及钠的化合物的转化关系及反应类型，为高考热点，熟练掌握各步化学反应方程式可轻松解决。4．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体【答案】C【解析】试题分析：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的体积分数降低，由图可知，T2＞T1，A错误；B、由图可知，温度不变，增大压强，平衡时C的体积分数增大，说明加压，平衡正向移动，正反应是气体体积减小的反应，B一定为气体，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，B正确；C、B一定是气体，C正确；D、A可能是气体，可能为非气体，D错误。答案选C。考点：平衡移动的影响因素5．NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是A．v(N2)=0.125mol·L-1·min-1B．v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1C．v(O2)=0.225mol·L-1·min-1D．v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1A．①②B．③④C．①④D．②③【答案】C【解析】试题分析：设反应的NH3为4xmol，4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），起始（mol）4300反应量（mol）4x3x2x6x平衡量（mol）4﹣4x3﹣3x2x6x4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则有×100%=40%，解得x=0.5； A．v（O2）==0.1875mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．v（H2O）==0.375mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C．v（N2）==0.125mol•L﹣1•min﹣1，故C正确；D．v（NH3）==0.250mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选A．考点：考查三段法计算以及化学反应速率的计算。6．1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（）A．1,3-丁二烯B．环丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔【答案】B【解析】试题分析：1mol烃能和2molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键、2个C=C键、1个C=C键和一个环，加成后产物分子上的氢原子又可被8molCl2完全取代，说明1mol氯代烃中含有8molH原子，最终的产物中1mol氯代烃含有含有4molC原子，10mol氯原子，又因原烃并含有1个C≡C键、2个C=C键、1个C=C键和一个环，，所以原烃分子式为C4H6，可能为1，3一丁二烯或1一丁炔或2一丁炔；故选B．考点：考查有机物的结构和性质7．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是()A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX、MY都是含有极性键的分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【答案】D【解析】根据元素的结构及性质可知，X是O，Y是S，Z是Cl，W是K。非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，非金属性是O＞Cl＞S，所以A不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径应该是S2－＞cl－＞K＋＞O2－。硫化钾是离子化合物，C不正确。氯元素的最高价是＋7价，所以D正确，答案选D。8．某药物中间体X，其结构如图所示。下列说法正确的是A．X分子中含有手性碳原子 B．X可发生氧化、消去、取代等反应C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．1molX与H2反应，最多消耗4molH2【答案】AC【解析】试题分析：A、该有机物分子中存在C原子与4种不同的基团相连，所以含有手性碳原子，正确；B、该分子中的酚羟基不能发生消去反应，错误；C、因为该分子中含有氨基可与盐酸反应，含有酚羟基可与氢氧化钠溶液反应，正确；D、该分子中的羰基、碳碳双键、苯环均与氢气发生加成反应，所以1molX与H2反应，最多消耗5molH2，错误，答案选AC。考点：考查有机物的结构与性质的判断9．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　　　）A．CaCl2　　　　B．CH3COONa　　　C．NH4Cl　　　　D．Na2S【答案】D【解析】试题分析：A中电离出C2＋和Cl－；B中电离出CH3COO－和Na＋,其中CH3COO－水解生成醋酸和OH－。C中电离出NH4＋和Cl－，其中NH4＋水解生成NH3·H2O和H＋。D中电离出Na＋和S2－，其中S2－水解，即S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，所以含微粒种类最多的是硫化钠，答案选D。考点：考查电解质在溶液中的电离以及水解反应的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确电解质溶于水后的电离情况以及离子的水解情况，并能结合题意灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力。10．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3A．①②④B．②③④C．②④D．全部【答案】B【解析】试题分析：既能与酸反应又能与碱反应的物质有：多元弱酸的酸式盐，如NaHCO3；弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3或NH4HCO3；两性化合物，如Al(OH)3、Al2O3，还有铝和氨基酸等，答案选B。考点：考查与酸碱反应的物质。11．下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水和盐酸反应：OH－+H+=H2OC．用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O==2Na++2OH－+O2↑D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2－+4CO2+2H2O=Al3++4HCO3－【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸不能写成离子形式，A项错误；B、澄清石灰水和盐酸反应：OH－+H+=H2O，B项正确；C、反应未配平，C项错误；D、偏铝酸钠溶液通入过量CO2：只生成氢氧化铝沉淀，不溶解，D项错误；答案选B。考点：考查化学反应方程式12．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（） 【答案】A【解析】试题分析：A.选项KNO3加热后会发生分解反应产生氧气，物质不能自燃，错误；B.鉴别KNO3和Na2SO4两种物质可根据物质组成中含有的钾元素和钠元素的焰色反应进行鉴别，若灼烧使火焰呈黄色，就证明是Na2SO4；若灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，就证明是KNO3，正确；C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶的方法，正确。D.火药与硫磺、木炭发生化学反应时，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原变为N2，体现氧化性，正确。0考点：考查元素化合物的性质的知识。13．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7：11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；②同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；④同温同压下等体积的CO和CO2 的物质的量相同，两者的密度之比等于摩尔质量之比为：7：11，故正确；⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，每个分子含有的电子数分别为14、22，则所含的电子数目之比为7：11，故正确；故选D。【考点定位】考查物质的量的相关计算、阿伏加德罗定律及推论【名师点晴】本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论。注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系分析。14．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(Fe3+)=0.1mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－【答案】A【解析】试题分析：A．pH=1的溶液显酸性，NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．能使酚酞试液变红的溶液显碱性，则HCO3－不能大量共存，B错误；C．Fe3+与I－、SCN－均发生化学反应，不能大量共存，C错误；D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3－与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，D错误，答案选A。考点：考查离子共存判断15．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（） 【答案】A【解析】16．(6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ/mol（2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____【答案】（4分）P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝－29.2kJ/mol红磷稳定【解析】略17．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物氧化物是常见的两性化合物最高正价与最低负价之和为零（1）Z的氧化物其主要用途为。在自然界中是的主要成分。（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是（填序号）。a．自然界中的含量b．氢化物的稳定性c．最高氧化物水化物溶液的酸性d．单质与酸反应时失去的电子数②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径XW，所以原子核对最外层电子的吸引力XW，得电子能力X大于W。（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式。【答案】（1）做压电材料和光导纤维；沙子、石英、水晶（答一种即可得分）（2）①bc②小于大于（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【解析】试题分析：W元素的最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W为碳元素，X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，X为氮元素，Y元素的氧化物是常见的两性化合物，Y为铝元素，Z元素的最高正价与最低负价之和为零，为第ⅣA族，且为原子序数比铝大的短周期元素，Z为硅元素。（1）Z的氧化物SiO2，主要用途为做压电材料和光导纤维，在自然界中是沙子、石英的主要成分；（2）①结合非金属强弱比较的实验依据可得，选bc；②从原子结构的角度解释N的非金属性强于C的原因：电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，所以原子核对最外层电子的吸引力N大于C，得电子能力N大于C；（3）Y的氧化物Al2O3与X的最高氧化物水化物NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O考点：考查元素推断非金属性强弱比较的实验依据离子方程式书写18．过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是 （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：装置B：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为【答案】（1）取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2，（3）①CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑HCO3-+H＋CO2↑+H2O②吸收未反应的CO2③【解析】试题分析：（1）过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3，所以检查过氧化钠是否变质，只需检验CO32-，选用BaCl2溶液，方法是取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2，（3）①装置A发生大理石和盐酸的反应，离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑，装置B是除去CO2中HCl的洗气装置，发生反应的离子方程式为HCO3-+H＋CO2↑+H2O，②NaOH的作用是吸收未反应的CO2③设样品中过氧化钠的物质的量为：n2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑21nV×10-3L/22．4L/mol求得：n=2V×10-3L/22．4L/mol=(V×10-4)/112，Na2O2的质量为39V×10-4/56g，则样品中过氧化钠的质量分数为[(39V×10-4/56)/a]×100%=考点：考查过氧化钠的性质。19．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。 （1）仪器甲的名称是___；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为。（2）B装置的作用是。写出所发生主要反应的化学方程式①；②___________。（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（填字母）。A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_____________。【答案】（1）分液漏斗（2分）；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）（2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。（2分）①3NO2+H2O=2HNO3+NO②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）B（2分）；（4）3MnO4－+5NO+4H+=3Mn2++2H2O+5NO3-（2分）【解析】试题分析：（1）仪器甲的名称是分液漏斗；浓硝酸与C在加热是发生反应产生CO2、NO2和H2O，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;（2）在B装置中NO2和水发生反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，产生NO，产生的硝酸与Cu反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。所以装置B的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。（3）由于通过B装置后的导气管内含有CO2、NO、H2O，因此有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加一个可以同时吸收CO2、H2O，而不能与NO反应的装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰，选项是B；（4）装置D中酸性KMnO4溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得：发生反应的离子方程式为3MnO4－+5NO+4H+=3Mn2++2H2O+5NO3-。考点：考查仪器的识别、化学方程式、离子方程式的书写、物质的作用、性质、方案的改进的知识。20．（15分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式。 （2）a仪器的名称为。（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式，装置C的作用是。（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为。（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为（填序号）。①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)圆底烧瓶（3）2Cl2+C+2H2O△4HCl+CO2;吸收HCl气体，并提供水蒸气参与D中反应。（4）由紫色变为红色，再变为无色。（5）②（6）装置B中瓶内页面下降，长颈漏斗中液面上升；A或B装置漏气；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.【解析】试题分析：本题为以氯气的制取和性质结合的实验题，不难确定反应的方程式和仪器；结合题给信息，可知D处的方程式，而产生的HCl和CO2，通入E则无沉淀生成，考点：化学实验题。21．（8分）苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。（2）0.lmol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48LCO2，与足量金属Na反应放出3.36LH2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。（3）该酸分子结构中没有支链。通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。【答案】【解析】22．（14分）丁香酚氧基乙酸甲酯（E）在人类高血脂症的治疗方面有应用前景。其合成路线（部分反应条件略去）如下：（1）B→C的反应类型是；B的结构简式是。（2）D中含氧官能团的名称是醚基和。 （3）请写出ClCH2COONa的酸化产物能同时满足下列条件的同分异构体结构简式①能发生银镜反应②属于酯类（4）由D合成E的化学方程式是。（5）下列关于A的说法正确的是。A．1molA完全燃烧消耗12molO2B.能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与NaHCO3反应D.既能与溴发生加成反应又能发生取代反应【答案】（1）取代反应；；（2）羧基；（3）HCOOCH2Cl；（4）+CH3OH+H2O（5）ABD【解析】试题分析：（1）A与NaOH溶液发生反应得到B：；B与ClCH2COONa发生取代反应得到C：；（2）C在HCl作用下酸化得到D：;在D中含氧官能团的名称是醚基和羧基；（3）ClCH2COONa的酸化产物ClCH2COOH能同时满足①能发生银镜反应；②属于酯类条件的同分异构体结构简式HCOOCH2Cl；（4）与CH3OH在酸作催化剂时加热，发生酯化反应得到E：。由D合成E的化学方程式是+CH3OH+H2O；（5）A．根据A的分子式可知1molA完全燃烧消耗12molO2。正确。B.由于A中含有C=C双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色。正确。C．由于酸性酚小于碳酸没声音不能与NaHCO3反应。错误。D.在A中含有C=C双键，能够发生加成反应；含有酚羟基，所以能与溴发生取代反应。正确。考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式与同分异构体的书写的知识。23．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3 三种试剂，按下图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。（2）加过量A的原因是：___________________________________，有关反应的化学方程式为：_______________，_________________。（3）加过量B的原因是：_________________________________【答案】（1）Ba(OH)2K2CO3HCl（2）除尽Mg2+和SO42-；MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（3）除尽过量的Ba2+【解析】试题分析：（1）除去KCl溶液中的MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2可加入试剂中的K2CO3除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，所以三种试剂的化学式：A是Ba(OH)2，B是K2CO3，C是HCl。（2）为确保混合溶液中的Mg2＋和SO42-全部反应而除尽，所以应加入过量的Ba(OH)2，生成Mg(OH)2、BaSO4，化学方程式为MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。（3）为确保除尽溶液中的Ba2+，应加入过量的Ba(OH)2到沉淀不再产生。考点：考查物质的分离、提纯与除杂。