福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷

'福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷(满分：100分；完卷时间：90分钟)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O—16Na一23Al一27S一32C1—35.5Cu一64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．氨气分子的比例模型B．Cl-的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4D．质量数为37的氯原子为1737Cl3．下列关于化学键的叙述正确的是(A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C三种元素依次是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P5．关于苯的下列叙述正确的是()A．它既有单键又有双键B能发生取代反应C．它有双键，容易发生加成反应D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色6．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是()A．O2、O3、O4互为同位素B．O2、O3、O4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4互称为同分异构体7．下列装置中导线上无电流通过的是()ABCD8．将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是()A．甲与水反应比乙与水反应剧烈B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 9．下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气10．下列反应属于吸热反应的是()A．木炭的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．镁条与稀硫酸的反应D．生石灰溶于水11．下列物质性质比较正确的是()A．热稳定性：HCl>H2S>H2OB．离子半径：Na+>Cl一>F—C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．熔点：金刚石>干冰>食盐12．下列过程需要克服分子之间作用力的是()A．HCl气体溶于水B．液氯汽化C．氯化镁受热熔化D．二氧化硅受热熔化13．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)／mol酸的浓度及体积反应温度A．Mg0．16mol·L-1盐酸10mL30℃B．Mg0．13mol·L-1盐酸10mL60℃C．Fe0．13mol·L-1盐酸10mL60℃D．Mg0．16mol·L-1盐酸10mL60℃14．在一定温度下发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是()A．C生成速率与C分解速率相等B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolBC．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB15．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。则X、Y、Z活动性顺序为()A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>X>Z16．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为()A．v(O2)=0.0lmol·L-1·s-1B．v(NO)=0.002mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1Dv(NH3)=0.001mol·L-1·s-117．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是()①②乙烯③CH3COOH④乙炔⑤SO2⑥苯A．①⑥B．①②③⑥C．①④D．①③⑥18．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物()A．分子中C、H、O的个数比1：2：3B．分子中C和H的个数比为l：2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子 19．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是()A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的催化氧化反应是①③键断裂D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂20．下列叙述中，不正确的是()A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、非选择题(本题包括5小题，共60分)21．(10分)按要求填空(I)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：；B．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中：；(2)A．造成温室效应的常见气体的电子式：；B．空气中含量最多的气体的结构式：；C．淀粉的化学式：；(3)从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内(填相应字母)A．蛋白质B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖①食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有；②属于天然有机高分子化合物的是；③常用做燃料和医药上消毒剂的是④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是；22(13分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：族周期IA0l①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。(用元素符号表示)(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。(用化学式表示)(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。(4)由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料。写出该反应的化学方程式：。该反应属于反应。(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(其中Z为白色沉淀) 写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。23．(10分)汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等。请回答下列有关问题：(1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10)，当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为，最终转化为机械能。(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式。24．(10分)图-I是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。(1)正极为(填“a”或“b”)阳极为。(填“c”或“d”)(2)阳极电极反应式为检验该阳极产物的方法是。（3)电解一段时间后发现阴极增重6．4g，则外电路中通过的电子的物质的量是摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗L氢气(标准状况下)才能满足需要。25．(17分)实验题在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水I；Ⅱ；Ⅲ；IV；(2)能说明SO2气体存在的现象是；(3)使用装置Ⅱ的目的是；(4)确定含有乙烯的现象是；(5)写出装置Ⅳ发生的化学反应；反应类型； (6)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：光照CH3—CH3+Cl2→CH3—CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是，简述你的理由：。福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学参考答案及评分标准第I卷(选择题共40分)题号12345678910答案BBACBBDCAB题号11121314151617181920答案CBDBACDBBC第1I卷(非选择题共60分)二、非选择题(本题包括5小题，共60分)21．(10分)(1)A：原子晶体；B：分子晶体：(2)A：B：N≡N；C：(C6H10O5)n(3)①C②A③B④D⑤E(每空各1分)浓硫酸△22．(13分)(1)Na>Al>0(2)HclO4>HNO3>H2C03(3)Na+[：O：H]-或(每空各2分)(4)CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O(3分)酯化反应(或取代反应)(1分)(5)A13++3NH3·H20=A1(OH)3↓+3NH4+(3分)23．(10分)(1)2C4H10(g)+13O2(g)=8C02(g)+1OH20(1)△H=-5800kJ·mol-1(3分)催化剂化学(2分)热(2分)(2)2NO2+4C0=N2+4C02(3分)24．(10分)(1)ac(每空各1分)(2)2Cl-一2e一=C12↑湿润的淀粉碘化钾试纸(每空各2分)(3)0.22.24(每空各2分)25．(17分)(1)ABAD(每空各1分)(2)I中品红溶液褪色(2分)(3)除二氧化硫(2分)(4)Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色(2分)(5)CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br(2分)加成反应(1分)(5)乙同学的方案；由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。(每空各2分)'