水电离与溶液酸碱性.ppt

水的电离和溶液酸碱性年级学科：高三化学教材章节：大荔县2020年中小学疫情防控时期网络课程主讲教师：田平莉任教学校：城郊中学大荔县教学研究室监制2020年2月 考纲解读 考纲要求学法点拨1.了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。本节内容是历年高考的必考点，常以选择题和非选择题的形式呈现。复习本节时要注意：一是影响水电离平衡的因素KW的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。 考点一　水的电离 2．水的离子积常数(1)表达式：KW=c(H+)·c(OH-)(2)室温下：KW＝__________。纯水中c(H＋)＝c(OH－)=___________(3)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW_______。(4)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的__________水溶液。(5)意义：KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，KW不变。10-1410-7mol/L变大电解质 3．水的电离平衡移动的影响因素(1)温度：温度升高，KW_______，水的电离平衡______。(2)加入可水解的盐，可__________水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等，可使水的电离程度__________，但不影响KW的大小。(3)活泼金属NaK，可使水的电离程度__________。(4)加入酸或碱，可________水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等，可使水的电离程度________，但不影响KW的大小。(5)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4)，相当于加入酸，可__________水的电离；加入弱酸的酸式盐，对水的电离是促进还是抵制，则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。变大抑制变小促进变大抑制促进变大 C C ××√× ×××× √×××× (3)碱溶液——H＋全部来自水的电离。实例：溶液中的H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。如pH＝12的NaOH溶液中，溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。 D C A 1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性判断依据溶液中__________和__________的相对大小。将“>”“＝”或“<”填在下表空格中：考点二　溶液的酸碱性与pHc(H＋)c(OH)－溶液c(H＋)、c(OH－)大小比较室温/25℃数值pH中性溶液c(H＋)______c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1______7＝＝ 溶液c(H＋)、c(OH－)大小比较室温/25℃数值pH酸性溶液c(H＋)______c(OH－)c(H＋)________1×10－7mol·L－1______7碱性溶液c(H＋)______c(OH－)c(H＋)_________1×10－7mol·L－1______7>><<<> 2．pH(1)定义式：_________________(2)溶液的酸碱性与pH的关系：室温下：(3)适用范围：pH＝0～14pH＝－lgc(H＋) 3.PH值的测定方法（1）PH试纸法pH试纸的使用：把小片试纸放在__________上，用__________蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与______________对比即可确定溶液的pH。特别提醒：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿b.广泛pH试纸只能测出整数值(不精确)c.具有漂白性的物质不能用PH试纸（2）PH计表面皿玻璃棒标准的色卡 用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH? 4.溶液酸碱性判断（1）c(H＋)与c(OH－)相对大小（2）用PH值（3）常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围(pH)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色 C 1溶液稀释pH值计算2pH值计算总体原侧先判定最终溶液的酸碱性酸性溶液先求nH＋再求cH＋最后求pH碱性溶液先求nOH－再求c(OH－)最后求pH①单一溶液1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液,如HnA溶液,设其浓度为cmol·L-1,则c(H+)=ncmol·L-1,pH=-lgnc。(2)强碱溶液,如B(OH－)n溶液,设其浓度为ncmol·L-1,则c(OH-)=ncmol·L-1,c(H+)=mol·L-1,pH=14+lgnc。5pH值计算 等体积的强酸pH1强碱pH2混合（25℃）混合前pH1+pH2>14混合后溶液显碱性，pH=pH大-0.3混合前pH1+pH2=14混合后溶液显中性，pH=7混合前pH1+pH2<14混合后溶液显酸性，pH=pH小+0.3一强一弱等体积混合pH1+pH2=14谁弱显谁性 DA．a的数值一定大于9B．Ⅰ为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线C．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)7，b<7则x